某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：  

50 mL鹽酸

50 mL鹽酸

50 mL鹽酸

m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g

V(CO2) (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

則下列分析推理不正確的是                                                 

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量

D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（   ）

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2；           ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2，⑷H2S＋I(xiàn)2＝S＋2HI；

A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2             B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2              D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化的含量，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）       移取10.00 ml密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至燒杯后全部將其轉(zhuǎn)移到250 ml     （填儀器名稱(chēng)）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25. 00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入         （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                           。

（4）復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。

Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 方 法

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

驗(yàn)證氧化性

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列說(shuō)法正確的是

A．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

B．O2―半徑比F―的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無(wú)固體剩余，生成1．12L NO氣體（標(biāo)況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是       

A．450ml      B．500ml         C．400ml         D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）除冶煉銅外，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應(yīng)為:

8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是      、     （填元素符號(hào)）。

⑵上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2  ,可選用下列試劑中的_____________吸收。


    a．濃H2SO4                 b．稀HNO3                c．NaOH溶液                 d．氨水

⑶過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：

S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I(xiàn)2

通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。

                                   、                                 （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是                              。

b．用稀H2SO4浸泡爐渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在____________（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過(guò)濾       ② 蒸發(fā)       ③ 溶解       ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②   B．①和④   C．③和④   D．①和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
　　A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
　　B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
　　C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
　　D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
　　E、放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
　　F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
　　G、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
　　H、靜置、分層。
 　就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
 （1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：
　　　　　_____→ _____→ _____  →　A　→　G　→_____→　E　→　     
 （2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意                                                           ； 上述G步驟操作的目的是                                                                  �！�

 （3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是__                                               。

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同步練習(xí)冊(cè)答案