8．100mL三種鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl-，則SO42-濃度為（　�。�
A．1.5 mol•L-1B．1 mol•L-1C．0.15 mol•L-1D．3 mol•L-1

分析 溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可知：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），據(jù)此計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出磷酸根離子的濃度．

解答 解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），
則：0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42-）
解得：n（SO42-）=0.15mol，
所以磷酸根離子的濃度為：$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl發(fā)生還原反應(yīng)
B．每反應(yīng)掉4mol HCl轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．反應(yīng)中錳元素將電子轉(zhuǎn)移給氯元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A NaCl═Na++Cl
NH3•H2O?NH4++OH-		 均屬于電離方程式
B 向溶液中滴加鹽酸酸化過(guò)的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 說(shuō)明該溶液中一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓；
HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O		 均可表示一類(lèi)反應(yīng)
D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O		 Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．含1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+
B．P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C．n2=0.25
D．n3：n1=3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是（　�。�
A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
C．漂白粉久置后變質(zhì)D．Fe（OH）2在空氣中灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．核能和地?zé)崮軄?lái)自地球自身
B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能
C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol•L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間
濃度
溫度		　0　10　20　30　40　50　60
　1　800℃　1.0　0.80　0.67　0.57　0.50　0.50　0.50
　2　800℃　C2　0.60　0.50　0.500.500.500.50
　3　800℃　C3　0.92　0.75　0.63　0.60　0.60　0.60
　4　820℃　1.0　0.40　0.25　0.20　0.20　0.20　0.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A平均速率為0.013mol/（L．min）．
（2）實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=1.0 mol•L-1，推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是加入催化劑．
（3）800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
（4）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填＞、＜、=），且C3=1.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A．2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量
B．200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
D．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

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