Question

工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________、______________。

(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是_____________；②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為_____________；③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉�胺等物質(zhì)，其目的是__________________________。

(3)能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO₂含量的是_____________。(填字母)

A.NaOH溶液、酚酞試液

B.KMnO₄溶液、稀硫酸

C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞試液

Answer 1

（1）2H₂SO₃+O₂====2H₂SO₄

2（NH₄)₂SO₃+O₂====2(NH₄)₂SO₄

2NH₄HSO₃+O₂====2NH₄HSO₄(任填兩個(gè)）

（2）①反應(yīng)吸熱  ②(NH₄)₂SO₃·H₂O  ③防止亞硫酸銨被氧化  （3）BC

解析:

（1）本題要注意題目要求的是寫出兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式。

（2）①溶液溫度降低，一定是反應(yīng)吸熱所致；②析出的晶體用于造紙和顯影液，說明晶體中含有還原性的+4價(jià)硫，因此推知晶體的主要成分為(NH₄)₂SO₃,根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為134，可推出其化學(xué)式為(NH₄)₂SO₃·H₂O;③根據(jù)對(duì)苯二酚具有還原性（或+4價(jià)硫有還原性）推出加入對(duì)苯二酚和對(duì)苯二胺的目的。

（3）要測(cè)定尾氣中SO₂的含量，則所選物質(zhì)的反應(yīng)要唯一，且反應(yīng)后現(xiàn)象明顯，故選B、C。