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可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

D

解析試題分析：：此反應為放熱反應，溫度越高反應物A的轉化率越低；另外由方程式反應系數(shù)2+1>2,此反應為體積縮小的反應，增大壓強平衡向正向移動，因此分析表格數(shù)據(jù)可得P2>P1。A、升高溫度A的轉化率減小；B、P2>P1，增大壓強平衡正向移動，C的百分含量增大；C、升高溫度平衡逆向移動，但是正逆反應速率均增大；D、P2>P1，增大壓強平衡正向移動，V正>V逆。
考點：化學平衡的移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO（g）和H2O（g），一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是

A．反應物濃度：a點小于c點
B．c點時反應進行的程度最大
C．該反應的正反應為吸熱反應
D．△t1=△t2時，生成H2的物質的量：a~b段小于b~c段

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是 (   )
     
圖1               圖2                   圖3                 圖4

A．圖1表示可逆反應“2X（g）Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形 
B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強 
C．在其它條件不變時，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)轉化關系（如圖3）中，縱坐標表示O2的轉化率 
D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應收集到氣體最多的時間段是t3～t4 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

最近，各國科學家聯(lián)合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉化為甲烷。在VL容器中進行該轉化，相關情況如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．101KPa、120℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式
B．斷裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所釋放的能量
C．300℃時，從反應開始達到平衡的這段時間，化學反應速率
D．其它條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．加入少量水，產生H速率減小，H2體積不變
B．加入NH4HSO4固體，產生H2速率不變，H2體積不變
C．加入CH3COONa固體，產生H2速率減小，H2體積減小
D．滴加少量CuSO4溶液，產生H2速率變大，H2體積減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K = 0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0
D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
以下對反應過程的分析和判斷正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應為放熱反應
C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達平衡時，PCl3的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像描述敘述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H＞0
B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．據(jù)圖④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量NaOH至pH約為5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化擔（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

下列說法正確的是

A．該反應的△H>0
B．在提純過程中，S2的量不斷增加
C．該反應的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比
D．經過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2

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