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合成氨工業(yè)的核心反應是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=QkJ·mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________（填“增大”、“減小”、“不變”,下同）；E2—E1 _________

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反應后，放出的熱量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）關于該反應的下列說法中，正確的是_________

A．ΔH＞0，氣體分子數目增多 B．ΔH＞0，氣體分子數目減少

C．ΔH＜0，氣體分子數目增多 D．ΔH＜0，氣體分子數目減少

（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0．10 mol，H2為0．30 mol，NH3為0．10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉化率_________。若升高溫度，K值變化_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的________填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑 D．分離出氨氣

練習冊系列答案
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①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網 ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三腳架

A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥

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①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤

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A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．③①⑤②④

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2P2（g）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH＝－2695.4kJ·mol－1，

P4（g）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH＝－2925.1kJ·mol－1。則下列說法正確的是

A．2P2（g）=P4（g）ΔH＝+229.7kJ·mol－1

B．P2制P4是放熱反應

C．P2比P4更加穩(wěn)定

D．等質量時，P2比P4具有的能量高

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A．在該溫度下平衡常數K＝1 B．平衡常數與反應溫度無關

C．CO的轉化率為50% D．其他條件不變改變壓強平衡不移動

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下面是其中一部分危險品。請回答下列問題：

⑴ 寫出過氧化氫的電子式

⑵ 上述危險品中，和水反應且符合下列條件的離子方程式

① 屬于氧化還原反應 ② 水既不做氧化劑也不做還原劑

⑶ 4000C時，硝酸銨會發(fā)生爆炸，生成氮氣、二氧化氮和水蒸氣，20g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式

⑷ 寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應的離子方程式

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