【題目】下列各組混合物中,可以用分液漏斗分離的是( )

A. 苯和水 B. 乙酸和乙醇 C. 酒精和水 D. 溴苯和苯

【答案】A

【解析】

A、苯和水不互溶,出現(xiàn)分層,所以能用分液漏斗分離,故A正確;
B、乙酸和乙醇能互溶,不分層,所以不能用分液漏斗分離,故B錯(cuò)誤;
C、酒精和水能互溶,不分層,所以不能用分液漏斗分離,故C錯(cuò)誤;
D、溴苯和苯互溶,不分層所以不能用分液漏斗分離,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向 20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH 溶液中不斷滴入 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH變化曲線,如圖所示。在滴定過(guò)程中,關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯(cuò)誤的是

A. a 點(diǎn)時(shí): c( CH3COO)c( Na+)c( H+)c( OH)

B. b 點(diǎn)時(shí):c( Na+) =c( CH3COO)>c(H+)=c( OH)

C. c 點(diǎn)時(shí):c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+)

D. d 點(diǎn)時(shí):c(Na+)> c(OH) > c(CH3COO) >c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯和苯的敘述中,錯(cuò)誤的是( )

A. 乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng) B. 乙烯可以燃燒

C. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解反應(yīng),電解槽內(nèi)裝有KI﹣淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開(kāi).在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺.
已知:3I2+6OH═IO3+5I+3H2O

回答下列問(wèn)題:
(1)左側(cè)為電源極.(填“正”或“負(fù)”)
(2)請(qǐng)用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍(lán)色的原因?
(3)寫出右側(cè)發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:
(4)電解反應(yīng)結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液中還I . (填“有”或“沒(méi)有”)
(5)寫出電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:
(6)如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng) . (填“變”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化工生產(chǎn)的主要設(shè)備及尾氣的主要成分完全正確的是( )
A.煉鐵—電爐—CO、CO2、N2
B.氨氣—氧化爐—N2、H2
C.煉鋼—轉(zhuǎn)爐—Fe2O3、CO
D.硫酸—合成塔—SO2、SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉,也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多常用的一種合成路線如下:

已知1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl),相對(duì)分子質(zhì)量為108.5,是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體,密度為0.802g/mL且有強(qiáng)烈刺激性臭味;2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請(qǐng)回答

(1)實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置省略),B裝置中支管的作用是___________;濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

(2)請(qǐng)寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)對(duì)于操作1下列說(shuō)法不正確的是__________。

A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗

B.操作1須在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行

C.進(jìn)行分液時(shí),可提早關(guān)閉旋塞,以防止次氯酸叔丁酯從下口流出

D.裝置B不合適進(jìn)行操作1

(4)進(jìn)行操作3時(shí),并不是直接加熱蒸發(fā)溶液,而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液,試解釋其原因 __________。

(5)該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成.某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究: 途徑a:
途徑b:
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(
A.1.92g固體只含Cu
B.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu
C.原混合物中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
D.原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種,但不能進(jìn)一步確認(rèn)二者的存在與否

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

17×105molL1

K1=44×107molL1

K2=56×1011molL1

30×108

molL1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)同濃度的CH3COO、HCO3CO32、ClO結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____。

2)常溫下01molL1CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填字母序號(hào),下同).

AcH+B CcH+cOH

D E

若升高該溶液溫度(不考慮醋酸揮發(fā)),上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_____

3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)_____(填大于等于小于)醋酸的平衡常數(shù).稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的cH+_____(填大于等于小于)醋酸的溶液中水電離出來(lái)的cH+),理由是_____

4)已知100℃時(shí),水的離子積為1×1012,該溫度下測(cè)得某溶液PH=7,該溶液顯_____(填)性.將此溫度下PH=1H2SO4溶液aLPH=11NaOH溶液bL混合,若所得混合液PH=2,則ab=_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積,②為鎂型,③為鉀型,④為銅型

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④

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