已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鹽、氯氣和水。完成下列問題：

（1）試寫出該反應的離子方程式。

（2）若用K35ClO3與K37Cl反應，則生成的Cl2的相對分子質量為多少？

（1）ClO-3+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O

（2）生成的Cl2的相對分子質量為73.3

解析：（1）根據(jù)題意和得失電子守恒規(guī)律，寫出并配平離子方程式ClO-3+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O。

（2）由（1）中離子方程式知，生成的Cl2中，35Cl與37Cl的物質的量之比為1∶5，則

M（Cl2）==73.3。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙、丁、戊都是單質，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構型為ns1．它們之間有如圖1的轉化關系（部分反應物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：
，深藍色溶液中溶質的化學式：
[Cu（NH3）4]Cl2
[Cu（NH3）4]Cl2
．
（2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
（用元素符號表示）．
（3）完成反應方程式
反應①中，E和G的物質的量之比為2：1：
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
；
反應②的離子方程式：
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為：
．檢驗該離子常用KSCN溶液．乙的高價陽離子與SCN-可形成配位數(shù)不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
③④
③④
（選填序號），其物質的量之比為
3：2
3：2
．
①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結構，這種晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由丙原子與Au原子構成的四面體空隙中．其晶胞結構如圖2所示．這種合金晶體儲氫后的化學式應為
AuCu3H8
AuCu3H8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為：NaClO+NaCl+H2SO4 
  △  
.
 
Na2SO4+Cl2↑+H2O． 為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置
請回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）
②
②
（填寫序號）．
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是
Cl2中混有少量的水蒸氣
Cl2中混有少量的水蒸氣
，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法
在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣．
在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣．
．
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，為驗證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為
取少量溶液于試管中，先加HNO3調節(jié)pH為酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，證明原溶液中有Cl-
取少量溶液于試管中，先加HNO3調節(jié)pH為酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，證明原溶液中有Cl-
．
（5）已知RCH2COOH和Cl2在紅磷存在時發(fā)生取代反應生成RCHClCOOH．現(xiàn)有分子式為C4H8O2的羧酸A，發(fā)生如下變化．

E的分子式為C8H12O4，E的核磁共振氫譜顯示只有一個峰．寫出E的結構簡式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性：0.01mol?L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合所得溶液均呈中性．
①H5IO6是
 
電解質（填“強”或“弱”）
②已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應的離子方程式為
 

（2）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①a值不可能等于3，其理由是
 

②a值可否等于5
 
（填“可”或“否”），其理由是
 

③a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鹽、氯氣和水。完成下列問題：

（1）試寫出該反應的離子方程式。

（2）若用K35ClO3與K37Cl反應，則生成的Cl2的相對分子質量為多少？

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