6．下列排列順序正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HFB．原子半徑：I＜Br＜Cl
C．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．非金屬性：F＜Cl＜Br

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．同主族從上到下原子半徑增大；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．同主族從上到下非金屬性減弱．

解答 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br，對(duì)應(yīng)氫化物熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF，故A正確；
B．同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為I＞Br＞Cl，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞Br＞I，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C錯(cuò)誤；
D．同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于調(diào)整pH值與Cu2+分離．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%為國(guó)家合格標(biāo)準(zhǔn)．稱取所制備的CuCl樣品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該CuCl樣品符合（填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．
（4）25℃時(shí)，Ksp=4.0×10-38．Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A．NaCl溶液（BaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱
B．KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫
C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
D．KNO3溶液（AgNO3）：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．用熱的純堿溶液去油污效果更好
C．制備無(wú)水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法
D．室溫下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，HF的電離程度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組組裝了下圖所示的裝置制備ClO2氣體（加熱裝置用“△”表示），反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2（溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)影響制氣效率）．
已知：①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11.0℃．
②草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)．
（1）寫出制備ClO2的化學(xué)方程式：
KClO3+1H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是溫度計(jì)，B裝置的作用是將ClO2冷凝收集．
（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，小組成員認(rèn)為C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因是過(guò)量的草酸與KHCO3反應(yīng)：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；或因KClO3具有較強(qiáng)氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3．
（4）小組成員查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過(guò)濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌，沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在CaCO3；
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：只存在CaC2O4．
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-1 HCl溶液、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl．
步驟2：往步驟1的剩余物中，再滴加幾滴0.01 mol•L-1 KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．若要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀
D氨水硝酸銀溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀逐漸溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2015年10月，屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青篙素和雙氫青篙素獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，已知青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5，則1mol青蒿素中氫原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．15molC．22molD．5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
B．圖②的電解池中，有0.084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有33.6 mL的氣體產(chǎn)生
C．圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
D．若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案