Al2O3MgO混合物溶于250mL鹽酸得到無(wú)色溶液，逐滴加入0.5moL/LNaoH溶液，如圖下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.22mol/L
B、混合物中Al2O3的物質(zhì)的量為0.01mol
C、混合物中MgO的物質(zhì)的量為0.01mol
D、P點(diǎn)加入NaOH溶液的體積是110mL
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：加入10mL氫氧化鈉溶液前沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，氧化鋁和氧化鋁完全反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂；從加入的氫氧化鈉溶液大于10mL后開(kāi)始生成沉淀，在P點(diǎn)時(shí)沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉，鎂離子和鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀；加入的氫氧化鈉溶液大于PmL后氫氧化鋁開(kāi)始溶解，最終得到0.58g沉淀為氫氧化鎂，其物質(zhì)的量為：
0.58g
58g/mol
=0.01mol，根據(jù)鎂離子質(zhì)量守恒可知氧化鎂為0.01mol；生成0.01mol氫氧化鎂沉淀消耗0.02mol氫氧化鈉，則鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鈉消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×（0.13L-0.01L）-0.02mol=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-+2H2O可知，鋁離子的物質(zhì)的量為：0.04mol×
1
4
=0.01mol，根據(jù)鋁離子守恒可知氧化鋁的物質(zhì)的量為0.005mol；根據(jù)反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓計(jì)算出生成沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=
n
c
計(jì)算出消耗氫氧化鈉溶液的體積，從而得出P點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積；然后根據(jù)P點(diǎn)時(shí)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與原溶液中氯化氫的物質(zhì)的量相等計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù) c=
n
V
計(jì)算出該鹽酸的濃度，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：加入10mL氫氧化鈉溶液前沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，氧化鋁和氧化鋁完全反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂；從加入的氫氧化鈉溶液大于10mL后開(kāi)始生成沉淀，在P點(diǎn)時(shí)沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉，鎂離子和鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀；加入的氫氧化鈉溶液大于PmL后氫氧化鋁開(kāi)始溶解，最終得到0.58g沉淀為氫氧化鎂，其物質(zhì)的量為：
0.58g
58g/mol
=0.01mol，根據(jù)鎂離子質(zhì)量守恒可知氧化鎂為0.01mol；生成0.01mol氫氧化鎂沉淀消耗0.02mol氫氧化鈉，則鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鈉消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×（0.13L-0.01L）-0.02mol=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-+2H2O可知，鋁離子的物質(zhì)的量為：0.04mol×
1
4
=0.01mol，根據(jù)鋁離子守恒可知氧化鋁的物質(zhì)的量為0.005mol；
A．在P點(diǎn)時(shí)沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉，鎂離子和鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則n（HCl）=n（NaOH）=0.5mol/L×0.11L=0.055mol，該鹽酸的濃度為：c=
0.55mol
0.25L
=0.22mol/L，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，氧化鋁的物質(zhì)的量為0.005mol，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知，氧化鎂的物質(zhì)的量為0.01mol，故C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知生成沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.01mol×3+0.01mol×2=0.05mol，消耗該氫氧化鈉溶液的體積為：
0.05mol
0.5mol/L
=0.1L=100mL，則P點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積為：10mL+100mL=110mL，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線上的各點(diǎn)表示的意義及發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1
C、若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-
D、NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由乙醇和其他無(wú)機(jī)原料合成C和一氯化物E的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D
 

（2）反應(yīng)類(lèi)型：乙醇→D：
 
，A→B：
 
．
（3）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：乙醇和B→C：
 
，D→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑Y(jié)＜Z＜W
B、元素Y的最高正化合價(jià)比元素X的最高正化合價(jià)高
C、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱
D、元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CO2 氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2 和KAlO2 的混合溶液中，直至過(guò)量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2 的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（　�。�
A、A→B段與C→D段所發(fā)生的反應(yīng)相同
B、B→C段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
C、O→A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
D、D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
B、5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C、足量Na與1molC12完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
+CO
AlCl3、HCl
加熱
A
CH3CHO
OH-、加熱
B
①C
②H+
CH3OH
H2SO4，加熱
 E
已知：HCHO+CH3CHO
OH-、加熱
CH2=CHCHO+H2O． 
（1）遇FeCl3溶液顯紫色的A的同分異構(gòu)體有
 
種．B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（2）1molB最多能跟
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）試劑C可選用下列中的
 
．
a、溴水      b、銀氨溶液    c、酸性KMnO4溶液    d、新制Cu（OH）2懸濁液

（4）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為
 
．
（5）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+．Al3+．Fe2+．Mg2+．Cu2+．K+．NO3-．SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：

第②個(gè)實(shí)驗(yàn)中加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀  第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖2所示的相互關(guān)系．據(jù)此可知：
（1）在原溶液中一定不存在的離子有
 

（2）為滿(mǎn)足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見(jiàn)物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）
 
和
 
．
（3）寫(xiě)出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

　選項(xiàng)　實(shí)驗(yàn)操作　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　解釋或結(jié)論
　A　向AgCl沉淀中滴加KI溶液沉淀變?yōu)辄S色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
　B將SO2通入滴有酚酞的
NaOH溶液中		　溶液紅色褪去SO2具有漂白性
　C　常溫下銅片插入濃硫酸中　無(wú)明顯現(xiàn)象常溫下銅遇濃硫酸鈍化
　D　向某溶液中加入過(guò)量鹽酸　產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體　該溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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