在體積aL的密閉容器中，放入2 L A氣體和1 L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B(g)nC(g)+2D(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，A的濃度減少到原來(lái)的1/2，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大了1/8倍，則反應(yīng)式中的n值為（    ）

A.1                        B.2                         C.3                     D.4

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量不發(fā)生變化，而氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大了1/8倍，則氣體的物質(zhì)的量減少了。所以3+1＞n+2,n＜2，所以n=1。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在120℃、101.3kPa時(shí)，V1LC2H6、CO和O2的混合氣體在體積可變的密閉容器內(nèi)引燃，恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳和水，恢復(fù)至原狀態(tài)，氣體體積變?yōu)閂2L．請(qǐng)回答：
（1）若原混合氣中C2H6的體積為aL，CO的體積為bL，則O2的體積是
7a+b
2
7a+b
2
L（用只含a和b的代數(shù)式表示）．
（2）若V1=V2，則原混合氣中C2H6和CO的體積比是
1：1
1：1
．
（3）
V1
V2
的取值范圍是
（0.9，1.5）
（0.9，1.5）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時(shí)，取l mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是
 
92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應(yīng)速率
2
3
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成2a mol NH3
（2）25℃時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測(cè)得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
 
．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時(shí)
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
值將
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過(guò)量，當(dāng)pH=
 
時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積aL的密閉容器中，放入2 L A氣體和1 L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B(g)nC(g)+2D(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，A的濃度減少到原來(lái)的1/2，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大了1/8倍，則反應(yīng)式中的n值為（    ）

A.1             B.2            C.3           D.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省開(kāi)封市高二上學(xué)期五縣六校期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）25 ℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）        △H=－92.4 kJ/mol

①在該溫度時(shí)，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)

②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_______________。

A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等

B．混合氣體的反應(yīng)速率v正（NH3）=v逆（H2）

C．容器內(nèi)的密度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成2a mol NH3

（2） 25 ℃時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測(cè)得PH=11，則該條件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為_(kāi)_________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時(shí)值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。

（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過(guò)量，當(dāng)PH=_________時(shí)，開(kāi)始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

 

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