【題目】聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應(yīng)用．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由兩種單體通過(guò)反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制得的．形成該聚合物的兩種單體是和 ．
②這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請(qǐng)寫(xiě)出該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

【答案】縮聚； HOOCCH2CH2COOH（或丁二酸）； HOCH2CH2OH（或乙二醇）；
【解析】解：按 斷開(kāi)，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子，則高聚物 對(duì)應(yīng)的單體為HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH，二者可發(fā)生縮聚反應(yīng)，也可發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)酯，為 ，

故答案為：①縮聚；HOOCCH2CH2COOH（或丁二酸）；HOCH2CH2OH（或乙二醇）；② ．

凡鏈節(jié)中間（不在端上）含有 （酯基）結(jié)構(gòu)的高聚物，其單體必為兩種，按 斷開(kāi)，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體． 對(duì)應(yīng)的單體為HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH，二者可發(fā)生縮聚反應(yīng)，也可發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)酯．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）近年來(lái)，我國(guó)高鐵迅猛發(fā)展，為人們的出行帶來(lái)便利．人們利用如下反應(yīng)焊接鐵軌： 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe．該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)中的還原劑是（填化學(xué)式）．
（2）鈉元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多種重要的化合物．請(qǐng)根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學(xué)式填空：其中常用來(lái)作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源的淡黃色固體是 ， 常用來(lái)烘制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是 ．
（3）向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ． 向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成色，我們可以利用這一現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3+的存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為（　�。�

A. 404 B. 260 C. 230 D. 200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:__________________________________，

(2)灼燒NH4VO3時(shí)可生成釩的氧化物V2O5，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

(3)V2O5是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的VO2+，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。

(4)V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:______、______。

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到V2O5。在氧化SO2的過(guò)程中，450℃時(shí)發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，說(shuō)明V2O5在接觸法制硫酸過(guò)程中所起的作用是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________，裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是___________。

（2）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________________________。

Ⅱ.美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池，其構(gòu)造如圖所示，其中a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳炔組成，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________，若該電池工作時(shí)溶液中增加1molH2O，則理論上電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+

B. 用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O

C. 碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O

D. 氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.NO是具有刺激性的紅棕色氣體

B.NO是汽車尾氣的有害成分之一

C.NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能

D.NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 氫化物沸點(diǎn)：W＞Z B. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

C. WX2是酸性氧化物 D. 簡(jiǎn)單離子的半徑： Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：

①HNO2為弱酸 ；

②2NO+Na2O2=2NaNO2 ；

③2NO2+Na2O2=2NaNO3 ；

④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+ 。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）：

（1）在制備裝置1中：

① 如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________，_________；

② 甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了 ____________裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度；

③ D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________。

（2）在制備裝置2中：

① B裝置的作用是 _________________________；

② 寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移 _____；

③ 為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為 ________；

④根據(jù)題中所給信息，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在時(shí)，應(yīng)使用_________。（填試劑名稱）

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