18.下列各組溶液中離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、OH-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀,H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體,不能共存,故A不選;
B.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B選;
C.Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀,不能共存,故C不選;
D.NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),不能共存,故D不選;
故選B.

點評 本題考查離子共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為10,且A與C在周期表中位置上下相鄰,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.原子半徑:A<B<C
B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性
C.A的最高價氧化物與B的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)
D.C的氧化物的熔點比A的氧化物熔點低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol
C.鐵粉與硫粉需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng),則此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)為原料,制備粗鉛,實現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如圖1所示:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O.
(2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+ 催化過程可表示為:
i.2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii. ….
①寫出ii的離子方程式:2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+
②下列實驗方案可證實上述催化過程.將實驗方案補充完整.
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅.
b.取a中紅色溶液少量,加入足量Pb,充分反應(yīng)后,紅色退去.
(3)過程Ⅱ的目的是脫硫.若濾液2中c(SO42-)=1.6mol•L-1,c(CO32-)=0.1mol•L-1,則PbCO3中否(填“是”或“否”)混有PbSO4
(4)鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝,其裝置如圖2所示.將含鉛廢料投入陰極室,含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O.
①b與外接電源的負極相連.
②電解過程中,PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電,其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-
③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比,使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率,原因是阻止HPbO2-進入陽極室被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.一種以白磷(P4)為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖所示:

(1)一定溫度下,PH3的分解反應(yīng)為4PH3(g)?P4(g)+6H2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}({H}_{2})•c({P}_{4})}{{c}^{4}(P{H}_{3})}$;.
(2)攪拌釜中通入CO2的目的是中和過量堿(或調(diào)節(jié)溶液pH或除去部分Ca2+離子).
(3)濾渣2的主要成分為CaCO3
(4)過濾后從濾液中得到次氯酸鈉粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
(5)反應(yīng)釜中另一種生成物為次磷酸二氫鈣(次磷酸二氫鈣溶于水),其化學(xué)反應(yīng)方程式為2P4+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO22+2PH3↑.
(6)次氯酸鈉可用于化學(xué)鍍.如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅,用含有 Cu2+和 H2PO3-的溶液在pH=11 條 件 下 反 應(yīng),次 磷 酸 根 離 子 被 氧 化 為 HPO32-,該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2PO2-+3OH-=Cu+HPO32-+2H2O . 化學(xué)鍍與電鍍相比,優(yōu)點是化學(xué)鍍無需通電或化學(xué)鍍對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求或其它合理答案.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是( 。
選項實驗操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向亞硫酸鈉溶液中,逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解于水的沉淀
B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性
C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生白色沉淀常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO2
D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.室溫下,用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.pH=7時,兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH)=10.00 mL 時$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COO)}$>1
D.V(NaOH)=20.00 mL 時,c(Cl-)<c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.(1)欲除去SO2中的HCl,可用試劑飽和NaHSO3溶液
(2)除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液,該反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.烴A是一種重要的化工原料.己知A在標準狀況下的密度為1.16g•L-1,B可發(fā)生銀鏡反應(yīng).它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:請回答:
(1)有機物A中含有的官能團名稱是碳碳叁鍵.
(2)反應(yīng)④的原子利用率達100%,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CHO$\stackrel{一定條件}{→}$CH3COOCH2CH3
(3)下列說法正確的是BD.
A.反應(yīng)⑤合成乙酸乙酯也能實現(xiàn)原子利用率100%
B.反應(yīng)②、③、⑤的類型各不相同
C.由于乙酸乙酯和水均為無色液體,故用分液漏斗無法分離乙酸乙酯和水的混合物
D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全.

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