Question

請按要求填空：
（1）用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa₂CO₃固體配制0.100mol?L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的儀器為：

 

；
（2）除去KCl溶液中的SO₄^2-離子，依次加入的試劑為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：

 

；
（3）如何判斷SO₄^2-離子已沉淀完全？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制,物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,計算題

分析：（1）根據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需操作步驟和每一步操作所需儀器分析；
（2）除去KCl溶液中的SO₄^2-，應(yīng)使SO₄^2-離子轉(zhuǎn)化為沉淀，注意不能引入新的雜質(zhì)；
（3）檢驗(yàn)濾液中是否存在SO₄^2-離子．

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液需要稱量、溶解、洗滌、移液、定容等操作，溶解需要燒杯、玻璃棒，定容需要膠頭滴管、需要100mL容量瓶進(jìn)行配制，故答案為：燒杯，玻璃棒，100 mL容量瓶 膠頭滴管；
（2）除去KCl溶液中的SO₄^2-，應(yīng)先加入過量BaCl₂使SO₄^2-生成沉淀，然后加入K₂CO₃使過量的BaCl₂生成沉淀，過濾后加入HCl除去過量的K₂CO₃，
故答案為：BaCl₂、K₂CO₃、HCl；
（3）檢驗(yàn)濾液中是否存在SO₄^2-離子，用氯化鋇通過生成硫酸鋇來檢驗(yàn)，具體操作為：取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1-2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明SO₄^2-已沉淀完全．
故答案為：取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1-2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明SO₄^2-已沉淀完全．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法，本題易錯點(diǎn)為（2），注意加入試劑的順序和除雜原理．