Question

13．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法正確的是（　　）

• A． 1.0 L 1 mol•L^-1氨水中，NH₃•H₂O的分子數(shù)為6.02×10²³
• B． 當有7.1 g Cl₂和水完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³
• C． 白磷分子（P₄）呈正四面體結(jié)構(gòu)，31 g白磷中含有P-P鍵個數(shù)為6×6.02×10²³
• D． 20 g重水（²H₂¹⁶O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
B、氯氣和水的反應為歧化反應；
C、求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molP-P鍵來分析；
D、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個中子來分析．

解答 解：A、NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故溶液中的一水合氨分子個數(shù)小于N_A個，故A錯誤；
B、氯氣和水的反應為歧化反應，7.1g氯氣即0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A個，故B正確；
C、31g白磷的物質(zhì)的量為n=$\frac{31g}{124g/mol}$=0.25mol，而1mol白磷中含6molP-P鍵，故0.25mol白磷中含1.5N_A 條p-p鍵，故C錯誤；
D、20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而重水中含10個中子，故1mol重水中含10N_A個中子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．