Question

5．常溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�

• A． 氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B． pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 0.1 mol•L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．混合液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（Cl^-）、c（NH₄⁺）的關系；
B．若一元酸為強酸，兩溶液混合后溶液顯示中性，若一元酸為弱酸，則混合液中酸過量，溶液顯示酸性；
C．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；由于銨根離子水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
D．根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，溶液顯示中性，則：c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）可知，c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．pH=2的一元酸，如果為強酸，則該一元酸的濃度與一元強堿的濃度相等，混合液顯示中性；若一元酸為弱酸，一元酸濃度大于0.01mol/L，混合液中一元酸過量，溶液顯示酸性，所以混合液中：c（OH^-）≤c（H⁺），故B錯誤；
C.0.1mol•L^-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），由于銨根離子水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離的c（OH^-）=c（H⁺），而H⁺離子與S^2-離子結合分別生成HS^-、H₂S，則有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，注意明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等知識在比較溶液中離子濃度大小中的應用方法．