甲醇堿性燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，請寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式．負(fù)極：
 
，正極：
 
．
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：甲醇堿性燃料電池中，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式．
解答： 解：甲醇堿性燃料電池中，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為3O2+12H2O+12e-=12OH-，故答案為：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O；3O2+12H2O+12e-=12OH-．
點(diǎn)評：本題考查電極反應(yīng)式的書寫，知道燃料電池中負(fù)極上燃料發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出下列元素符號：X
 
，Y
 
，Z
 

（2）X與Y兩元素可形成化合物屬
 
（“離子”或“共價”）化合物．
（3）寫出X與Z所形成的化合物的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別取下列溶液各2毫升，用水稀釋到20毫升，溶液的pH 由3.0變成4.0，則該溶液是（　�。�
（a）一元強(qiáng)酸（b）二元弱酸（c）一元弱酸（d）二元強(qiáng)酸．
A、（a）B、（b）
C、（a）（c）D、（a）（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、甲烷分子的比例模型：
C、羥基的電子式：
D、葡萄糖的最簡式：C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用于區(qū)別稀硫酸和濃硫酸的方法的是（　　）
A、加水溶解，觀察溶液溫度變化
B、取相同質(zhì)量敞口放置，過一段時間在稱量，比較質(zhì)量變化
C、取相同量，加入到氯化鋇溶液中，觀察是否有沉淀產(chǎn)生
D、取相同量于試管中，加入銅片，加熱觀察，是否有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制作生日蛋糕用到的原料之一是奶油，奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1．已知：①ROH+HBr（氫溴酸）
△
RBr+H2O②
△H2SO4
RCHO+R?CHO
A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

（1）A的分子式為
 
．
（2）與A分子式相同的所有酯的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）指出下列化學(xué)反應(yīng)的類型：A→E
 
、E→F
 
．
（4）A、F的結(jié)構(gòu)簡式分別是：A
 
  F
 
．
（5）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，則G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗小組用廢鐵屑（含少量鐵銹等雜質(zhì)）來制鐵紅．實(shí)驗過程如下：先將廢鐵屑清洗干凈，并加工成粉末．
鐵粉
①
過量稀硫酸
懸濁液
②操作a
濾液
③雙氧水
H+
溶液
④氨水
操作b
沉淀
⑤灼燒
鐵紅
（1）鐵紅的化學(xué)式為
 
；操作a和操作b
 
 （填“相同”或“不同”）．
（2）步驟⑤中用到的儀器有三腳架、泥三角、玻璃棒、坩堝鉗、
 
和
 

（3）步驟③反應(yīng)產(chǎn)物中加入幾滴KSCN，溶液會變紅，請寫出步驟③的離子方程式
 
．
（4）步驟④的離子方程式為
 
．
（5）檢驗步驟④加入氨水后沉淀是否完全的方法是
 
．
（6）將卜述過程中滿足下列分類條件的反應(yīng)的離子方程式填入相應(yīng)方框．

（7）有人建議取消步驟③，你認(rèn)為
 
 （填“合理”或“不合理”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH3為例設(shè)計了如圖實(shí)驗（夾持設(shè)備略去）

Ⅰ．檢驗氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進(jìn)入B中時不斷通入空氣，反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象時關(guān)閉彈簧夾Ⅱ；打開彈簧夾Ⅰ
（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；氨分子電子式為
 
．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為
 

（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n（NH3）：n（Cl2）=
 

（5）用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因
 
，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系，K1
 
K2（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應(yīng)該怎樣改進(jìn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗室用NaCl固體配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判斷不對的是（　�。�
A、用托盤天平稱取NaCl固體29.25g
B、應(yīng)選用500 mL的容量瓶來配制此溶液
C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配置溶液
D、加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容

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同步練習(xí)冊答案