11．下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．CaCO3=CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO

分析 四種基本反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、反應(yīng)2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類型，但Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、反應(yīng)CaCO3=CaO+CO2↑屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、反應(yīng)Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，明確有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（ ）

A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：還原性、酸性；
①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（3）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{（CO）•（{H_2}）}}{{（CO）•（{H_2}O）}}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)③（填序號）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．容器中壓強不變        b．混合氣體中c（CO）不變
c．v逆（H2）=v正（H2O）        d．c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCO2CO
A650241.62.45
B900120.41.63
C900abcdt
①通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A大于 實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②若實驗C要達(dá)到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
①增加C的量          
②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
③將容器的體積縮小一半
④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．
A．①④B．①②C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于SiO2晶體說法正確的是（　�。�
A．SiO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，常溫常壓下60g SiO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
C．碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)也相似
D．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中的最小環(huán)為6個Si和6個O組成的12元環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程
C．生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體．B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體．H和I焰色反應(yīng)均為黃色．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）上述轉(zhuǎn)化H→I的反應(yīng)離子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某同學(xué)設(shè)計如圖實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題．

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl2．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是⑥（填序號），如何改進(jìn)步驟⑥應(yīng)在溶液中加過量鹽酸，然后再蒸發(fā)結(jié)晶，所涉及的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）寫出②、④兩步反應(yīng)中對應(yīng)的化學(xué)方程式：
②Ba2++CO32-=BaCO3↓； ④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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