Question

17．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

選項(xiàng)	微粒組	所加試劑	離子方程式
A	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
B	Mg2+、Cl-、HCO3-	過量NaOH溶液	Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C	Fe2+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3-+H+═SO2↑+H2O
D	K+、CO32-、NH3•H2O	通入少量CO2	CO32-+CO2+2H2O═2HCO3-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．少量Ba（OH）₂溶液，生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵；
B．過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；
C．Fe²⁺、NO₃^-、HSO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．通入少量CO₂，先與NH₃•H₂O反應(yīng)．

解答 解：A．少量Ba（OH）₂溶液，生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵，離子反應(yīng)為Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓，故A錯(cuò)誤；
B．過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故B正確；
C．Fe²⁺、NO₃^-、HSO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．通入少量CO₂，先與NH₃•H₂O反應(yīng)，發(fā)生2NH₃•H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．