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同質量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是(     )

A.CH4        B.CO2         C.HCl      D.N2

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．設t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)為．計算：

（1）達到平衡時H2的物質的量；

（2）t℃該反應的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2—離子D2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結構；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。

請回答下列問題：

⑴A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是                     （填元素符號）。

⑵B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是                   。

⑶由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為          。

⑷E2＋離子能與AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有                       。

⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性。A原子的配位數(shù)為             ；該晶體的化學式為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池。下列有關此

電池的敘述錯誤的是

A.正極電極反應:   

B.負極電極反應:

  C.電池在使用過程中電解質溶液的pH降低

  D.當外電路通過0.6電子時，理論上消耗甲醇6.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。

⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

則反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝                 。（用含ΔH1、ΔH2

的代數(shù)式表示）

(2)制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制取:  

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H < 0 某溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=1。

①該溫度下，若起始時c(CO)= 1 mol/L, c(H2O)= 2 mol/L，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol/L,則此時該反應v(正)              v(逆) (填>、=、<)。

②若降低溫度，該反應的K值將           。(填"增大"、"減小"或"不變" )

③據(jù)研究CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，制備甲醇的反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：   _______________________________________ (用化學方程式表示)。

（3）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH3        0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1         K2。

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有         。

（4）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式：                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是( )

A．將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液

B．常溫常壓下將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L的鹽酸溶液

C．將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液

D．從1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅的摩爾質量為M g/mol，密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（    ）  

A．1 kg銅所含原子的數(shù)目為ρ NA       B．一個銅原子所占有的體積為M /（ρNA ）cm3 

C．一個銅原子的質量為 ρ M / NA   g       D．1 dm3銅所含有的原子數(shù)為 ρ NA / M 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組反應最終有白色沉淀生成的是（     ）

①金屬鈉投入到FeCl2溶液中           ②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合

③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中    ④過量CO2通入NaAlO2溶液中

A．②③     B．③④    C．①③④    D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：
 
根據(jù)上述流程回答下列問題：
(1)混合①中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是___________          ______________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名稱分別是________、__________。操作Ⅲ一般適用于分離_______混合物(選填編號)�！　　　　　　　　　　　　　　�
　a．固體和液體　 　　　　　　　　　　　　　b．固體和固體
　c．互不相溶的液體　　　　　　　　　　 　　d．互溶的液體
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設所用的試劑為____________，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________________。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_____________________________，其用于證明該假設所用的試劑為______________。

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