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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是高考資源網

A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率高考資源網

    B.增大反應體系的壓強,反應速率一定增大高考資源網

    C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間高考資源網

    D.在t1、l2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1,c2,則時間間隔t1~t2內,SO3(g)生成的平均速率為高考資源網

D


解析:

加入催化劑同時改變正、逆反應速率,A項錯誤;若是恒容條件,增加不參與反應的氣體而使反應體系的壓強增大,由于濃度不變,反應速度就不變,B項錯誤;降低溫度使反應速率降低,將增大反應達到平衡的時間,C項錯誤;根據計算平均速率的定義公式可得D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在恒溫恒容的密閉容器中,對可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列判斷不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?丹東模擬)請根據工業(yè)制硫酸的有關知識回答下列問題:
(1)黃鐵礦在沸騰爐中反應的化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2

(2)在硫酸工業(yè)生產中,為了有利于SO2的轉化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖).按此密閉體系中氣體的流向,則在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為
C
C
(填序號);
A.SO2
B.SO2、SO3
C.SO2、O2
D.SO2、O2、SO3
(3)接觸法制硫酸過程中,反應2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)△H<0.則下列有關圖象正確的是
AB
AB
(注:T2>T1、P2>P1,填序號);

(4)下圖是工業(yè)制硫酸尾氣的綜合利用,氣體M回收后可進入接觸室循環(huán)生產,請根據圖示判斷X是(填名稱)
氨水
氨水
,寫出Y與硫酸反應生成M的化學方程式
(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+H2O+SO2
(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+H2O+SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產過程,設計了如圖所示的裝置,請根據圖回答問題:

(1)裝置A用來制取氧氣,寫出相應的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
;
(2)燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末,在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應,其化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
;現有含FeS260%的黃鐵礦100t,如果在煅燒的過程中,S損失了18%,則可生產質量分數為98%的硫酸
82t
82t
噸.
(3)C裝置為凈化裝置,若無該裝置,將混合氣體直接通入D裝置,除對設備有腐蝕外,還會造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒

(4)工業(yè)上利用2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應制備SO3,下表是在一定條件下測定的SO2的轉化率,根據表格中提供的數據,請選擇工業(yè)利用該反應制備SO3的溫度與壓強
常壓、400℃~500℃
常壓、400℃~500℃

壓強/Mpa
轉化率
溫度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(5)為檢驗從接觸室出來的氣體成分,甲同學設計如下實驗:
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
;
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
,乙同學提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸,請你判斷乙同學的方案
不可行
不可行
 (填“可行”或“不可行”),說明理由
SO3與NaHSO3反應生成SO2,對實驗結果造成干擾
SO3與NaHSO3反應生成SO2,對實驗結果造成干擾
;
③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
,其作用是
檢驗并吸收SO2
檢驗并吸收SO2

(6)在硫酸工業(yè)的尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進行凈化處理,處理方法可采用過量氨氣吸收,反應的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

T℃,向5.0L恒容密閉容器中充入1.0molSO3氣體,發(fā)生反應:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol,一段時間后達到平衡,測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量.當溫度度不變時,改變某一條件,下列結論正確的是( 。
條件改變 結論
A 平衡后向容器中充入1.0molHe 平衡逆向移動,化學平衡常數減小
B 起始時向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2 達到平衡時共放出78.4kJ的熱量
C 起始時向容器中充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D 起始時向容器中充入0.025molSO2和0.0125molO2 達到平衡時,SO2的轉化率為50.0%

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