精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．同一主族元素的單質熔點從上到下依次升高
C．某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數
D．第ⅦA族元素的陰離子還原性隨著原子序數的遞增逐漸增強

分析 A、全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；
B、不同主族元素的單質熔點的變化規(guī)律不同；
C、原子有質量數，元素沒有質量數；
D、元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱．

解答 解：A、全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如氯化銨中只含有非金屬元素，但氯化銨是離子化合物，含有離子鍵，故A錯誤；
B、不同主族元素的單質熔點的變化規(guī)律不同，如第IA族單質熔點從上到下依次降低，第VIIA族單質熔點從上到下依次升高，故B錯誤；
C、元素沒有質量數的概念，故C錯誤；
D、元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，第ⅦA族元素的非金屬性隨著原子序數的遞增逐漸減弱，則其陰離子還原性隨著原子序數的遞增逐漸增強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學鍵、元素周期律，題目難度不大，注意全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，由金屬元素和非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的數目為（　　）
①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物
②不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是共價鍵；
③12g NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數為0.3NA
④同主族元素原子序數可相差2、8、16、26、36、50等
⑤過渡元素即為所有副族元素，又叫過渡金屬
⑥I2升華時破壞分子間作用力．
A．2個B．3個C．4個D．5個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為 15，Y與Z可形成YZ2分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物
C．由Z、M兩種元素形成化合物的分子式一定為M2Z
D．由 Y、Z、M 三種元素形成的化合物可以既有離子鍵，又有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知鈹的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．鈹的金屬性比鈉強B．氯化鈹的氧化性比氯化鋰弱
C．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱D．單質鈹易跟冷水反應生成H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．標況下，22.4 L SO3中含有NA個SO3分子
B．1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
C．1 mol Fe和足量稀硝酸反應產生22.4LNO
D．16 g CH4中含有4 NA個C-H鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{1}^{-}）}{c（C1{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應后$\frac{c（Cl-）}{c（ClO-）}$=2，則溶液中$\frac{c（C1{O}^{-}）}{c（C1{O}_{3}^{-}）}$=5
B．參加反應的氯氣的物質的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為$\frac{1}{7}$a mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．SiO2不與任何酸反應
B．Cl2是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體
C．NO2易溶于水，且能與水反應
D．SO2是酸性氧化物，是形成酸雨的主要氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移動，而產生氫氧化物沉淀
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1所示，在濾液II中適宜萃取的pH為3.0～3.5左右．
（6）已知：NH3•H2O?NH4++OH-   Kb=1.8×10-5；
H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
a．1    b．2    c．3    d．4
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是Co3O4（或CoO•Co2O3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，實驗室利用右圖所示裝置，通過測電壓求算Kkp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質量均增大．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置工作時化學能轉化為電能B．左池中的銀電極作正極
C．總反應為Ag++Cl-═AgCl↓D．鹽橋中的K+向右池方向移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案