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【題目】下列離子方程式中正確的是 ( )

A．工業(yè)上粗硅的制備：SiO2＋CSi+CO2↑

B．Cu2O與稀H2SO4反應：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

C．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

【答案】C

【解析】

試題分析：A．工業(yè)上粗硅的制備需要在高溫下進行，反應生成一氧化碳，故A錯誤；B．溶液中Cu+不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應生成銅和銅離子，故B錯誤；C．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡反應生成硝酸銀和一氧化氮氣體，故C正確；D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為1∶1。下列說法正確的是( )

A．硅元素在地殼中含量居第二位，主要以單質硅和硅酸鹽的形式存在

B．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維

C．SiC因有很高的化學穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性，故可用作高溫結構陶瓷材料。

D．制造粗硅時的上述反應方程式為：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應式___________________。

（2）乙中總反應的離子方程式：________________________。

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強，而乙會判斷出_____________活動性更強。(填寫元素符號)

（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有______________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，應具體問題具體分析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

離子

K+

Na+

Mg2+

Ca2+

NO3

H2PO4-

SO42-

Zn2+

培養(yǎng)液濃度（mol/L）

1

1

0．35

1

2

1

0．25

1

A．Ca2+B．SO42-C．Zn2+D．H2PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

硫酸
分子式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的質量分數：98%

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為 。

（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4 mol·L-1的稀硫酸，該學生需要量取 mL上述濃硫酸進行配制。

（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是 （填編號），配制過程中還缺少的儀器是 。（填寫儀器名稱）

①玻璃棒； ②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗

（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是 （填序號）。

①定容時俯視觀察

②定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水

③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移

④容量瓶使用時未干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時下列說法正確的是 （ ）

A. 18O只存在于乙酸乙酯中

B. 18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C. 18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D. 若與丙酸反應生成酯的相對分子質量為102

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是（ ）

A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO既不是氧化產物又不是還原產物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7

D．1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O2(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其中對應分析結論正確的是( )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 同物質的量的濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為1∶1∶3

B. 將10 mL 1 mol/L H2SO4稀釋成0.1 mol/L的H2SO4，可向該溶液中加入100 mL水

C. 將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮溶液體積變化c(Cl－)＝0.75 mol/L

D. 50 g濃度為c mol/L，密度為ρg·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（ρ=1g·cm－3）稀釋成0.5c mol/L，則加入水的體積應小于50 mL

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