下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.能使甲基橙呈紅色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3—、Cl-

B.由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3—

C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl-

D.與Fe反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42—、CO32—

 

A

【解析】使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,各離子均能共存,A正確;由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,Mg2+在堿性條件下不能共存,B錯(cuò)誤;NO3—、H+和Fe2+在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;酸性溶液與Fe反應(yīng)生成H2,溶液中CO32—與H+不能共存,D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列敘述正確的是(　　)

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D.將水加熱,KW增大,pH不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)。

SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。 

(2)如圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子,請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。

 

(3)工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=　　　kJ/mol。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題4氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(濃)

D.含有大量NO3—的溶液中,不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—

 

為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。

(1)探究一:

甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

 

①該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是　 , 

一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為　 ; 

②請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  。 

(2)探究二:

乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問(wèn)題:

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

11.2 L 

22.4 L 

28.0 L 

n(Cl-)

2.5 mol

3.5 mol

4.0 mol

n(Br-)

3.0 mol

2.5 mol

2.0 mol

n(I-)

x mol

0

0

 

①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4 L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為　 ; 

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為　 。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A.顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無(wú)色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+

B.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—

C.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-NH3↑+H2O

D.FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題2化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

 

A.該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管

B.取10 mL該硫酸于燒杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題22物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S、S,為了檢驗(yàn)除OH-外的其他所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象:

下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl

B.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸

D.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是:Br2+2H2O+SO24H++2Br-+S

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題19烴的衍生物基礎(chǔ)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

是一種醫(yī)藥中間體,常用來(lái)制備抗凝血藥,可通過(guò)下列路線合成:

(1)寫(xiě)出G的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)　　　　　　　　　;B→C的反應(yīng)類(lèi)型是　　　　　　。

(2)寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式: 　。

(3)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體有　　　　種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能使FeCl3溶液顯色;③酯類(lèi)。

(4)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是　　　

a.能使溴水褪色

b.能與金屬鈉反應(yīng)

c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng)

d.分子式是C9H8O3

 

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