【題目】磷的價電子排布為 3s23p3，P 與 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl5，對此判斷正確的是

A.磷原子最外層有三個未成對電子，故只能結(jié)合三個氯原子形成 PCl3

B.PCl3 分子是平面結(jié)構(gòu)

C.PCl5 分子中的 P—Cl 鍵都是 π 鍵

D.磷原子最外層有三個未成對電子，但是能形成 PCl5，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)題意可知磷原子可以結(jié)合五個氯原子形成PCl5，故A錯誤；

B．PCl3分子中心原子價層電子對數(shù)為=4，含一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C．PCl5分子中的 P—Cl 鍵都是σ鍵，故C錯誤；

D．根據(jù)傳統(tǒng)的價鍵理論可知，磷原子最外層有三個未成對電子，最多可形成3個共價鍵，但是能形成PCl5，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中，反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)達到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是（ ）

A.A的濃度一定比原平衡小

B.A的轉(zhuǎn)化率增大

C.C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)

D.B的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴A在一定條件下可以進行如圖所示的轉(zhuǎn)化。

已知：D是。

請?zhí)羁眨?/span>

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________，其名稱為________。

（2）圖中屬于取代反應(yīng)的是________（填數(shù)字代號）。

（3）圖中①、③、⑥屬于________反應(yīng)。

（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（5）寫出由D→E的化學(xué)方程式：______；寫出由E→F2的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO

利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，不正確的是（ ）

A. 為防止產(chǎn)物進一步氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

C. 反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 當(dāng)溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理如圖所示，并測定電離平衡常數(shù)Kb．

(1)實驗室可用濃氨水和X固體制取，X固體可以是_________；

A.生石灰 無水氯化鈣 五氧化二磷 堿石灰

(2)檢驗三頸瓶集滿的方法是________________________________________。

(3)關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，______________，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖所示。圖中 ___點時噴泉最劇烈。

(4)從三頸瓶中用 ____________填儀器名稱量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/LHCl滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線并測定電離平衡常數(shù)Kb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)，其過程為：

已知：I.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

II.SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。

請回答：

⑴在步驟②中加入少量的30% H2O2，反應(yīng)的離子方程式_______________。

⑵在步驟③中，需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上，適宜用選的試劑為__________。過濾所得濾渣的主要成分是_______________。

⑶關(guān)于上述流程中的步驟④、⑤、⑥的說法，正確的是____________。

A. 步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶

B. 可以通過降低結(jié)晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl26H2O晶體

C. 某溶液降溫后若無晶體析出，可用玻璃棒攪動或輕輕摩擦容器壁

D. 步驟⑤為趁熱過濾，步驟⑥的洗滌劑為飽和溶液

⑷工業(yè)上采用減壓烘干或者用50～60℃的熱風(fēng)吹干SrCl26H2O晶體的原因是______________。

⑸為了測定所得SrCl26H2O晶體樣品的純度，設(shè)計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的硝酸銀溶液(溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定SrCl26H2O晶體樣品的純度。用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則原SrCl26H2O晶體的純度為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))，Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：

⑴鈦鐵礦在預(yù)處理時需要進行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵過程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是_________________________。

⑶過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式_____________________________________________

⑸由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列說法正確的是

A. 保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學(xué)反應(yīng)速率不變

B. 保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率不變

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯，下列說法正確的個數(shù)是（ ）

①濃硫酸只作催化劑

②在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

③反應(yīng)溫度緩慢上升至170℃

④用排水法或向下排氣法收集乙烯

⑤圓底燒瓶中裝的是4mL乙醇和12mL3mol/LH2SO4混合液

⑥溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度

⑦反應(yīng)完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管

⑧該反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

⑨若a口出來的氣體使溴水褪色，說明有乙烯生成

A.1B.2C.3D.4

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同步練習(xí)冊答案