Question

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：  C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)
途徑II：先制水煤氣： C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)
燃燒水煤氣：2 CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；
2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)
已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；△H₁=－393.5 kJ·mol^-1  
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1
③CO(g)+ 1/2O₂ (g) =CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1
請回答下列問題：
（1）CO(g) + H₂O(g) = H₂(g) + CO₂(g) 是       （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）
（2）根據(jù)蓋斯定律，煤和氣態(tài)水生成水煤氣的反應(yīng)熱△H=                    。
（3）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是（   ）              

A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環(huán)境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸

Answer 1

（1）放熱反應(yīng)
（2）131.3kJ/mol
(3)A

解析試題分析：（1）③-②可得目標(biāo)方程式的熱效應(yīng)，ΔH=－283.0kJ·mol^-1-（－241.8kJ·mol^-1）<0,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)蓋斯定律，煤和氣態(tài)水生成水煤氣的反應(yīng)熱△H=①-②-③=－393.5 kJ·mol^-1-（－241.8kJ·mol^-1）-（－283.0kJ·mol^-1）=131.3kJ/mol
（3）A、根據(jù)蓋斯定律，無論是途徑I還是途徑II，最終碳燃燒的熱效應(yīng)是相同的，錯誤；B、碳直接燃燒會造成燃燒不充分，且產(chǎn)物中可能含二氧化硫，給大氣帶來污染，正確；C、與途徑I相比，途徑II燃料燃燒充分可以提高煤的燃燒效率，正確；D、將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸，正確，答案選A。
考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用，反應(yīng)熱的計算，燃料燃燒的分析判斷