反應(yīng)A（g）+B（g）?c（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）圖中a、b分別表示：a：______；b：______．
（2）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是______．
（1）由圖可知a為反應(yīng)物分子斷鍵變成原子所吸收的能量，為正反應(yīng)的活化能；b為反應(yīng)物與生成物能量差，是反應(yīng)的熱效應(yīng)即反應(yīng)熱；
故答案為：活化能；反應(yīng)熱；
（2）由圖可知反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故答案為：放熱反應(yīng)；
（3）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆移，則轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：減�。辉摲磻�(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示的說法中正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1
C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱的實驗
D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應(yīng)過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
B．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
C．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質(zhì)量守恒定律
D．如果某化學反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶于水△S＜0
B．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）的△H＜0
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），則將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
D．含1molNaOH的稀溶液分別和等濃度含1molCH3COOH、1mol HNO3的稀溶液反應(yīng)，后者比前者△H小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其它條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
C．某可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說明該可逆反應(yīng)正向進行時是放熱的
D．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�
A．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進行的反應(yīng)
B．自發(fā)反應(yīng)即在任何條件下都能進行的反應(yīng)
C．絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行，且反應(yīng)熱越大，反應(yīng)進行得越完全
D．吸熱反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進行，只有在高溫下才可能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　�。�
A．所有的化學反應(yīng)都釋放能量
B．化學反應(yīng)中的能量變化與化學鍵無關(guān)
C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)釋放能量
D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)釋放能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
B．500℃，30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），
放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的為：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1
D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為：C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

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