設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是


  1. A.
    8.4gNaHCO3含有陽離子數(shù)目為0.2NA
  2. B.
    17gNH3所含原子數(shù)為4NA，所含電子數(shù)為10NA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含水分子為NA個
  4. D.
    1molFe全部轉(zhuǎn)化為金屬離子時失去電子可能是3NA
BD
分析：A、質(zhì)量計算物質(zhì)的量結(jié)合碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)分析；
B、質(zhì)量換算成物質(zhì)的量結(jié)合分子構(gòu)成和所含微粒數(shù)計算判斷；
C、從標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體分析；
D、依據(jù)鐵可以形成二價鐵也可以生成三價鐵分析．
解答：解；A、8.4gNaHCO3物質(zhì)的量為0.1mol，陽離子Na+為0.1NA，故A錯誤；
B、17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)為4NA，分子中含10個電子，所以含電子數(shù)為10NA，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O，水為液體，所以不是1mol，故C錯誤；
D、1molFe全部轉(zhuǎn)化為金屬離子時，生成三價鐵失去電子是3NA，生成二價鐵，失去電子是2NA，故D正確；
故BD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量與物質(zhì)的量的換算應(yīng)用，分子與構(gòu)成的微粒間關(guān)系計算，注意鐵反應(yīng)可以生成二價和三價混化合物．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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