Question

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B. 2 L 0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 密閉容器中，催化劑作用下2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.一個(gè)D2O和H2O分子中質(zhì)子數(shù)都是10，18g的D2O物質(zhì)的量=18g/20g/mol=0.9mol，18gH2O的物質(zhì)的量=18g/18g/mol=1mol，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子數(shù)分別是0.9NA、NA，結(jié)合分子構(gòu)成知，二者的質(zhì)子數(shù)分別是9NA、10NA，故A錯(cuò)誤；

B.n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亞硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，且第二步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步電離程度，所以溶液中含有的H+個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子0.2mol，電子數(shù)為0.2NA，故C正確；

D.SO2和O2反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3，根據(jù)反應(yīng)方程式知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)生成的SO3小于2mol，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤。

故選C。