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將一定質量的CuO投入500ml0.1mol/L的鹽酸中，待CuO溶解后，再投入過量的鐵粉，充分反應后，得到氫氣在標準狀況下的體積為224ml，溶液中除尚余1.06g固體外全部是FeCl2，求投入CuO和鐵粉各多少克？
1.2gCuO,1.5g鐵粉
設反應的銅物質的量是X，則1.06g固體中是銅和過量的鐵。
根據(jù)題意得到H2的物質的量是224×10-3/22.4=0.01mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑     Fe+CuCl2=Cu+FeCl2      Fe——FeCl2——2HCl
1   2    1    1        1        1   1                   0.1×500×10-3
0.01    0.01  0.01      X        X   X
根據(jù)氯元素守恒(0.01+X)2=0.1×500×10-3   X="0.015mol  "
m(CuO)=0.015×80="1.2g   " m(Cu)=0.015×64=0.96g
投入鐵粉的質量  0.025×56+(1.06-0.96)=1.5g
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將22.4 g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1 mol·L-1的硫酸中，使之發(fā)生反應。
（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L，求V的取值范圍。
（2）若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1 mol·L-1，求原混合物含銅多少克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+。
C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42－。
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用含雜質（雜質不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在500g稀硝酸中投入48g鐵粉，若兩種物質恰好完全反應(還原產物為NO)。求：
(1)稀HNO3的質量分數(shù)？
(2)被還原的硝酸的物質的量？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中，加入0.01 mol鐵粉恰好完全反應，溶液中無Fe3+，取反應后溶液的與Cl2反應，溶液中Fe2+有80％被氧化成Fe3+，向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀0.028 mol，求原溶液中FeCl3和FeCl2的物質的量濃度各多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下生成1.68LH2，同時固體物質全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未見顏色改變。為中和過量的硫酸且使鐵全部轉化為Fe(OH)2，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶液物質的量濃度為   (    )
A．2mol/LB．1.8mol/LC．4mol/LD．2.2mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

試簡述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象，并寫出有關反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國《嬰幼兒服裝標準》從2008年10月1日起實施，標準限定服飾中的可萃取物含量中，砷不得超過0.2 mg·kg－1，銅不得超過25 mg·kg－1，甲醛不得超過20 mg·kg－1，pH必須限定在4.0至7.5之間。已知相對原子質量或相對分子質量：砷(As)：75，銅(Cu)：64，甲醛(CH2O)：30。則2 kg服飾中所含砷、銅、甲醛的物質的量不得超過
A．5.33×10－6 mol,7.81×10－4 mol,1.33×10－3 mol
B．2.67×10－6 mol,3.91×10－4 mol,6.7×10－4 mol
C．2.67×10－3 mol,3.91×10－1 mol,6.7×10－1 mol
D．5.33×10－3 mol,7.81×10－1 mol,1.33 mol

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