將物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知該溶液c(CN－)<c(Na+) ，下列關(guān)系式正確的是

A．c(H+)>c(OH－)                        B．c(HCN)<c(CN－) 

C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1          　D．c(HCN)+c(CN－)  =0.2mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知該溶液c（CN-）＜c（Na+），下列關(guān)系式正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省佛山市高三5月臨考集訓(xùn)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳：

 

 則該反應(yīng)的△H       0（選填“>” 或“<”）。

（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1

CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1

S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式                                           。

（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為             ，H2的平均生成速率為              。

（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                                。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與        極（填“C”或“D”）相連。

③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，在20 mL的鹽酸中，逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH與氨水體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．滴加前鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

B．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10

C．A、B間的任一點(diǎn)，溶液都有c（Cl－）>c（NH4+）> c （H＋）> c（OH－）

D．如果將氨水換為NaOH溶液，則滴加20mL時(shí)溶液的pH一定小于C點(diǎn)的pH

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25 ℃時(shí)，1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)由小到大的順序是______________________。

    （2）用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa在常溫下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)＞c(Na+)，則對(duì)該混合溶液的下列判斷中正確的是(    )

    ①c(H+)＞c(OH-)  ②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1   ③c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

④c(CH3COOH)+c(OH-)=0.1 mol·L-1

    A.只有②    B.①和②    C.①②③    D.全部正確

    （3）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：

    A.逐漸減小    B.逐漸增大    C.先逐漸增大而后減小    D.先逐漸減小而后增大

    你的選擇是______(填正確選項(xiàng)標(biāo)號(hào))，試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明理由__________。

     (4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：

    ①溶液中共有_______種粒子(包括分子和離子)；

    ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和_________；

    ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)－n(H+)=______________mol。

  

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