Question

15．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)均與其電子層數(shù)相等．Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1：3的共價化合物，常溫下YX₃是一種刺激性氣味的氣體．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
• B． 含W的鹽溶液一定呈酸性
• C． 由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
• D． W和Y形成的原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域，是一種原子晶體

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，只能為H、Be、Al中的兩種，Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1：3的共價化合物，常溫下YX₃是一種刺激性氣味的氣體，應為NH₃，則X為H元素，Y為N元素，Z為F，結合原子序數(shù)可知W為Al，據(jù)此解答

解答 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，只能為H、Be、Al中的兩種，Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1：3的共價化合物，常溫下YX₃是一種刺激性氣味的氣體，應為NH₃，則X為H元素，Y為N元素，Z為F，結合原子序數(shù)可知W為Al．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞N＞F，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N^3-＞F^-＞Al³⁺，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液呈酸性，而偏鋁酸鈉溶液呈堿性，故B錯誤；
C．若由H、N、F組成鹽為NH₄F，其水溶液呈酸性，說明銨根離子水解程度大于氟離子水解程度，則溶液中銨根離子離子濃度小于氟離子濃度，故C錯誤；
D．W和Y形成的原子個數(shù)比為1：1的共價化合物為AlN，具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，是一種原子晶體，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，注意B選項中含有鋁元素鹽有鋁鹽與偏鋁酸鹽，難度中等．