Question

2．25℃時(shí)在10mL0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10mol•L^-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． pH=12的溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． pH=7的溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-）
• C． pH=8的溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D． 在M點(diǎn)：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．PH=12的溶液為碳酸鈉溶液，溶液中存在物料守恒；
B．pH=7的溶液中存在電荷守恒且c（H⁺）=c（OH^-）；
C．pH=8的溶液中主要為碳酸氫鈉和氯化鈉溶液，N點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積為10mL，則Na₂CO₃和HCl的物質(zhì)的量相同；
D．A點(diǎn)時(shí)：c（CO₃^2-）和c（HCO₃^-）相同，溶液顯堿性．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，即Na元素的總物質(zhì)的量等于C元素總物質(zhì)的量的2倍，則c（Na⁺）═2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），pH=7的溶液中存在電荷守恒且c（H⁺）=c（OH^-），得到c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-），故B正確；
C．pH=8的溶液中主要為碳酸氫鈉和氯化鈉溶液，N點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積為10mL，則Na₂CO₃和HCl的物質(zhì)的量相同，由CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-可知，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO₃，溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可知，A點(diǎn)時(shí)：c（CO₃^2-）和c（HCO₃^-）相同，溶液顯堿性，則c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、溶液中電荷守恒、物料守恒、圖象分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．