20．下列說法錯誤的是（　　）
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/molB．1mol OH-的質(zhì)量是40g
C．1mol氮的質(zhì)量是14gD．1mol水的質(zhì)量是18g

分析 A．氯化鈉的相對分子質(zhì)量為58.5，摩爾質(zhì)量與g/mol為單位時，與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同；
B．氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17g/mol，根據(jù)m=nM計算氫氧根離子的質(zhì)量；
C．1mol氮，沒有指明是氮氣分子還是原子；
D．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，根據(jù)m=nM計算出1mol水的質(zhì)量．

解答 解：A．NaCl的相對分子質(zhì)量為58.5，其摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故A正確；
B．1mol OH-的質(zhì)量為：40g/mol×1mol=40g，故B正確；
C．1mol氮，描述對象不明確，應該指出是氮氣分子還是原子，故C錯誤；
D．1mol水的質(zhì)量為：18g/mol×1mol=18g，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關系為解答關鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組在實驗室里設計了如圖裝置用來制取合成氨基甲酸銨的原料氣體-干燥的氨氣和二氧化碳．
①若用圖（a）制取氨氣，固體A能否用NH4Cl固體：不能（填“能”或“不能”），原因是氯化氫和氨氣在溫度稍低時又生成氯化銨．
②若用圖（b）所示裝置制取氨氣，固體B可用堿石灰（填藥品名稱）．
③若用圖（c）裝置制取二氧化碳，則甲中為石灰石與稀鹽酸反應，圖中的乙裝置能否省略：不能（填“能”或“不能”），原因是用飽和碳酸鈉溶液除去氯化氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒固體表面積；
②夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度；
③同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應速度不同濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是（　�。�
A．1L溶液中含有4g NaOHB．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．書寫化學方程式：
（1）乙烯和溴水反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）苯和液溴在溴化鐵催化下反應．
（3）苯和氫氣反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將0.3mol•L-1的NaCl溶液100mL和0.1mol•L-1的AlCl3溶液400mL混合后，其混合溶液中c（Cl-）為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.4%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應的X的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�
A．15種B．14種C．13種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②滲析、③分液，④升華等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上．
（1）分離沙子和碘單質(zhì)④        
（2）分離粗鹽溶液中混有的泥沙①；
（3）除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3②；
（4）分離水和汽油的混合物③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．等質(zhì)量的兩種鹽與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2的體積小
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3兩倍
C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀
D．等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

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