將10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.1 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.05 mol?L-1
D、0.025 mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：依據(jù)n=
m
M
=cv計算溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關(guān)，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)．
解答： 解：將10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶質(zhì)n=
10.6g
106g/mol
=0.1mol，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c=
0.1mol
1L
=0.1mol/L，液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關(guān)，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的概念分析計算，掌握微粒濃度的計算方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．
（1）該電池中OH-向
 
極移動（填“正”或“負(fù)”）
（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
（3）用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8gCu（OH）2固體．則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們利用納米級（1～100nm，1nm=10-9m）粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用．將納米級粒子物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述不正確的是（　�。�
A、該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙
C、該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜
D、該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.3mol NH3中所含原子數(shù)與
 
個H2O中所含原子數(shù)相等．
（2）NO2的相對分子質(zhì)量為a，NO的相對分子質(zhì)量為b，則N2O的摩爾質(zhì)量為（用a、b表示）
 
．
（3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SQUOTE的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中所含有的離子數(shù)均為0.3 NA
D、2.24L氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，1.6g O2氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、0.05 g/mol
B、0.05 mol
C、32 g
D、32 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、石英溶于氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、鐵粉與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．下列生產(chǎn)乙醇的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　�。�
A、乙烯水化：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
B、葡萄糖發(fā)酵：C6H12O6 
酒化酶
 2CH3CH2OH+2CO2↑
C、溴乙烷水解：CH3CH2Br+H2O
NaoH
△
NaOHCH3CH2OH+HBr
D、丙酸乙酯水解：CH3CH2COOCH2CH3+H2O
濃H2SO4
△
CH3CH2OH+CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)．研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．

（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，如圖1所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH=HNO3．寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2．陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．則該電解裝置陽極反應(yīng)為：
 
．
（3）陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L的氣體并使其轉(zhuǎn)化為N2，陽極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為
 
．

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