Question

某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據下表回答問題 （1）-（5）．

實驗序號	實驗方法	實驗現象	結論
①	將氯水滴加到AgNO3溶液中	生成白色沉淀
②	將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③		淀粉-KI試紙變藍色	氯水中含有Cl2
④	將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中		氯水中含有H+

（1）根據實驗①得出的結論：

氯水中含有Cl^-

．
（2）指出實驗②和實驗④中的“實驗現象”：②

溶液褪色

，④

有氣泡冒出

．
（3）實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是：

取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上

．
（4）通過實驗②的“實驗現象”，同學們得出兩個不同的結論．這兩個結論可能是：a．

氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應而使溶液褪色

，b．

氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色

．請設計一個簡單的實驗證明哪一個是正確的：

向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確

（5）寫出氯氣與水反應的離子方程式

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

，指出還原產物

Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀，可證明氯水中含有Cl^-；
（2）氯水呈酸性，溶液中含有H⁺，加入Na₂CO₃溶液，生成二氧化碳氣體，氯水中含有鹽酸，可與NaOH發(fā)生中和反應，含有次氯酸，具有強氧化性和漂白性；
（3）檢驗氯水中含有Cl₂，可將氯水滴在淀粉-KI試紙上；
（4）氯水中含有鹽酸，可與NaOH發(fā)生中和反應，含有次氯酸，具有強氧化性和漂白性，都可使溶液褪色，可根據中和反應與氧化還原反應的異同，在褪色后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據溶液是否變紅判斷．
（5）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，其中HClO為弱電解質．

解答：解：（1）加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀，可證明氯水中含有Cl^-，故答案為：氯水中含有Cl^-；
（2）②氯水中含有鹽酸，可與NaOH發(fā)生中和反應，含有次氯酸，具有強氧化性和漂白性，則可觀察到溶液褪色；④氯水呈酸性，溶液中含有H⁺，加入Na₂CO₃溶液，生成二氧化碳氣體，可觀察到有氣泡冒出，故答案為：溶液褪色；有氣泡冒出；
（3）檢驗氯水中含有Cl₂，可將氯水滴在淀粉-KI試紙上沒具體操作為取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上，
故答案為：取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上；
（4）氯水中含有鹽酸，可與NaOH發(fā)生中和反應，含有次氯酸，具有強氧化性和漂白性，都可使溶液褪色，則兩種可能情況為：a為氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應而使溶液褪色，b為氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色，要驗證結論的正誤，可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確，
故答案為：氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應而使溶液褪色；氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確；
（5）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，氧化產物為HClO，還原產物為Cl^-，
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；Cl^-．

點評：本題以氯氣的性質為載體綜合考查物質含量的測定，側重于實驗現象探究反應本質，根據反應本質揭示反應現象的規(guī)律的探究，注重于學生實驗能力和探究能力的考查，題目難度中等．