Question

用C、Fe和Al組成的混合物進行如圖所示實驗．

填寫下列空白．
（1）固體Z為______
（2）濾液Y中除H⁺外，還含有的陽離子為______與______
（3）濾液N中除Na₂SO₄和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為______（填化學式）．
（4）往濾液N中通入過量的CO₂，請寫出生成沉淀的反應的離子方程式______．

Answer 1

解：Fe、Al為活潑金屬，與稀硫酸反應生成H₂和FeSO₄、Al₂（SO₄）₃，則X為H₂，C與稀硫酸不反應，則Z為C，與過量NaOH反應，生成NaAlO₂和Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，可被氧化為Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知X為H₂，Z為C，故答案為：C；
（2）Fe、Al為活潑金屬，與稀硫酸反應生成H₂和FeSO₄、Al₂（SO₄）₃，則濾液Y中除H⁺外，還含有的陽離子為Fe²⁺和Al³⁺，故答案為：Fe²⁺；Al³⁺；
（3）由以上分析可知，濾液N中除Na₂SO₄和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為NaAlO₂，故答案為：NaAlO₂；
（4）偏鋁酸鈉可以和過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應實質(zhì)是：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
分析：Fe、Al為活潑金屬，與稀硫酸反應生成H₂和FeSO₄、Al₂（SO₄）₃，則X為H₂，C與稀硫酸不反應，則Z為C，與過量NaOH反應，生成NaAlO₂和Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，可被氧化為Fe（OH）₃，以此解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題側(cè)重于物質(zhì)的分離，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)即可解答該題．