Question

下圖為一些物質之間的轉化關系，其中部分反應中反應物或生成物未列全．已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質，其中A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑．B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀．

根據以上信息，回答下列問題：
（1）B的組成元素為

 

．
（2）鑒別等物質的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為

 

．
（3）G→J的離子方程式為

 

．
（4）M是含氧酸鹽，反應①中H、L、D的物質的量之比為3：2：4，則M的化學式為

 

．

Answer 1

分析：A是食品調味劑，水溶液的電解產物H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H₂SO₄、H₂O₂生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）₃，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe₂（SO₄）₃，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl₂，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結合框圖，則F為CO，E為CO₂，I為Na₂CO₃（純堿），K為NaHCO₃（小蘇打），均可作食品的發(fā)泡劑，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：A是食品調味劑，水溶液的電解產物H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H₂SO₄、H₂O₂生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）₃，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe₂（SO₄）₃，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl₂，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結合框圖，則F為CO，E為CO₂，I為Na₂CO₃（純堿），K為NaHCO₃（小蘇打），
（1）由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO₂、FeO，則應含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；
（2）I為Na₂CO₃（純堿），K為NaHCO₃（小蘇打），Na₂CO₃易生成CaCO₃，為白色沉淀，可加入CaCl₂溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na₂CO₃，
故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；
（3）G→J的反應為FeO生成Fe₂（SO₄）₃的過程，H₂O₂具有氧化性，反應的離子方程式為2FeO+H₂O₂+6H⁺=2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：2FeO+H₂O₂+6H⁺=2Fe³⁺+4H₂O；
（4）H、L、D分別為：NaClO、Fe（OH）₃、NaOH，根據物質的量之比為3：2：4，結合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學式為Na₂FeO₄，方程式為3NaClO+2Fe（OH）₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，
故答案為：Na₂FeO₄．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，本題結合生產生活實際，以解決化學實際問題作思路進行設問，使問題情境真實，充分體現(xiàn)化學與STSE的關系，還化學以本色，能培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際，學以致用的學習觀；試題考查的知識點多，也非常靈活，思維容量較大，題目對化學知識的理解和應用知識能力解決化工生產中有關問題的遷移推理能力要求較高，做題時注意把握化學反應遵循質量守恒定律，以此書寫有關的化學方程式．