【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)吋含有的離子總數(shù)為0.4NA

B. 某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為NA

C. 8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D. 12g金剛石中C－C鍵的數(shù)目為4NA

【答案】B

【解析】

A. AlCl3為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽(yáng)離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 某溫度下純水的pH=6，在該溫度下的純水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，說(shuō)明水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的物質(zhì)的量濃度，所以該溶液中OH－的數(shù)目為0.1mol/L×10L×NA=NA，B項(xiàng)正確；

C. 8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA，理論上只消耗0.4 mol HCl，現(xiàn)只有0.4mol HCl的濃鹽酸，因濃鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后就變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)將不再進(jìn)行，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.2 NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵，相當(dāng)于每個(gè)C原子占有4×=2個(gè)C-C鍵，則1mol金剛石含2 NA 個(gè)C-C鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2+6OH－5X－+XO3+3H2O�！�

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl 溶液的洗氣瓶？______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。

（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是________。

（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？______，理由是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+

B. 加入“氨水”同時(shí)攪拌，攪拌的目的是提高反應(yīng)速率

C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽(yáng)極產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“結(jié)晶玫瑰”是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的結(jié)晶型固體香料，在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應(yīng)用價(jià)值。其化學(xué)名稱(chēng)為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前國(guó)內(nèi)工業(yè)上主要使用以下路徑來(lái)合成結(jié)晶玫瑰:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙酰化反應(yīng)制得“結(jié)晶政瑰”。

已知:

三氯甲基苯基甲醇

相對(duì)分子質(zhì)量:225.5。無(wú)色液體。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇

乙酸酐

無(wú)色液體。與水反應(yīng)生成乙酸，溶于乙醇

“結(jié)晶玫瑰”

相對(duì)分子質(zhì)量:267.5。白色晶體。熔點(diǎn):88℃。不溶于水，溶于乙醇

具體實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

步驟一:裝置如圖所示。依次將苯甲醛、氯仿加入三頸燒瓶中,儀器A中加入KOH和助溶劑。滴加A中試劑并攪拌，開(kāi)始反應(yīng)并控制在一定溫度下進(jìn)行。

步驟二:反應(yīng)結(jié)束后，將混合物依次用5%的鹽酸、蒸餾水洗滌。

步驟三:將洗滌后的混合物蒸餾，除去其他有機(jī)雜質(zhì)，加無(wú)水琉酸鎂，過(guò)濾。濾液即為粗制三氯甲基萃基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙�；磻�(yīng)制得“結(jié)晶玫瑰”。

步驟四:向另一三頸瓶中加入制備的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量濃硫酸催化反應(yīng)，加熱控制反應(yīng)溫度在90℃～110℃之間。

步驟五:反應(yīng)完畢后，將反應(yīng)液倒入冰水中，冷卻結(jié)晶獲得“結(jié)晶玫瑰”。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）儀器A的名稱(chēng)是_________。實(shí)驗(yàn)裝置B中，冷凝水應(yīng)從_____口進(jìn)(填“a”或“b”)。

（2）步驟二中，用5%的鹽酸洗滌的主要目的是___________。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后有機(jī)層應(yīng)___________ (填序號(hào))。

A.直接從上口倒出

B.先將水層從上口倒出，再將有機(jī)層從下口放出

C.直接從下口放出

D.先將水層從下口放出，再將有機(jī)層從下口放出

（3）步驟三中，加入無(wú)水硫酸鎂的目的是___________。若未加入無(wú)水硫酸鎂，直接將蒸餾所得物質(zhì)進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，會(huì)使“結(jié)晶玫瑰”的產(chǎn)率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移動(dòng)原理解釋)。(已知Ⅱ的具體反應(yīng)如圖所示)

（4）步驟四中，加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌，主要是為了__________。加熱反應(yīng)時(shí)，為較好的控制溫度，最適宜的加熱方式為_____(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。

（5）22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰21.40g,則產(chǎn)率是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ·mol1

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= 43kJ·mol1

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H= 178.3kJ·mol1

①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ·mol1；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2、K3表示)。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H3PO4是一種三元中強(qiáng)酸。25℃時(shí)，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線2和曲線4分別表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)變化

B. 25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)K1：K2=105.1

C. pH=7.2時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10－7.2mol/L

D. pH=12.3時(shí)，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積約為 22.4L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子數(shù)為3NA

C. NA個(gè)一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的質(zhì)量比為 7∶4

D. 同溫同壓下，相同體積的氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)目不一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 開(kāi)啟啤酒瓶蓋，瓶中立即泛起大量泡沫

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

C. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案