Question

如圖所示，N₄分子結構與白磷分子相似，呈正四面體結構。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法正確的是（    ）

A．N₄是一種含非極性共價鍵的新型化合物

B．1molN₄氣體轉化為N₂時要放出724kJ能量

C．N₄是氮氣的一種同位素

D．N₄的結構比N₂更對稱，因此N₄比N₂更穩(wěn)定

 

Answer 1

B

解析:A不正確，該物質僅由一種元素形成，屬于單質。單質之間不可能是同位素的關系，只有質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素才是同位素，C不正確。反應熱是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以該反應的反應熱是193kJ/mol×6－2×941kJ/mol＝－724kJ/mol，即反應是放熱反應，說明反應物的能量高于生成物的能量，能量越低越穩(wěn)定，因此氮氣穩(wěn)定性強所以選項B正確，D不正確。答案選B。