下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是

[　　]

A．

HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．

CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×283.0 kJ/mol

C．

氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)

2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

D．

1 mol　CH4燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

答案：B
解析：

　　正確解法：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應而生成1 mol　H2O時的反應熱叫做中和熱，中和熱是以生成1 mol　H2O為基準的，A選項錯誤；電解2 mol　H2O吸收的熱量和2 mol　H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量相等，C選項中的ΔH應為571.6 kJ/mol，C選項錯誤；在25℃、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(水應為液態(tài))所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，D選項錯誤．

　　點評：學好能量內容的關鍵之一是要正確理解反應熱、燃燒熱和中和熱的概念，把握三者之間的區(qū)別和聯(lián)系．解答本題時要緊扣概念分析問題，特別要注意正向反應和逆向反應的反應熱之間的關系．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質的電離方程式
A、NaHCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；B、CH3COOH-
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．
（2）寫出下列物質的水解方程式
A、CH3COONa
CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
；B、Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3+6H2O?2Fe（OH）3+3H2SO4
Fe2（SO4）3+6H2O?2Fe（OH）3+3H2SO4
．
（3）寫出下列難溶電解質的溶解方程式
A、Al（OH）3
Al（OH）3（S）?Al3+（aq）+3OH-（aq）
Al（OH）3（S）?Al3+（aq）+3OH-（aq）
；B、AgCl
AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
．
（4）、寫出下列物質反應的熱化學方程式
A、0.4mol（N2H4）液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
；
B、氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol；
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列各反應的熱化學方程式
（1）1mol C和1mol H2O（g）反應生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的熱量．
C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1

（2）13gC2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出659kJ的熱量．
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318 kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318 kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?寶雞二模）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）

（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b．
（3）寫出該反應的熱化學方程式：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-91kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-91kJ?mol-1

（4）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
；當溫度升高時，該平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
C
C

A．升高溫度    B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH2    D．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省湛江二中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

寫出下列各反應的熱化學方程式
（1）1mol C和1mol H2O（g）反應生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的熱量．
______
（2）13gC2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出659kJ的熱量．
______．

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