Question

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定大于7的是（　�。�

A．pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）₂溶液

B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的KOH溶液

D．pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

Answer 1

分析：A．pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）₂溶液等體積混合時恰好反應(yīng)；
B．pH=3的鹽酸中鹽酸濃度為0.001mol/L，pH=11的氨水中濃度大于0.001mol/L，等體積混合時氨水過量；
C．pH=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成正鹽；
D．pH=3的醋酸中醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧化鉀濃度為0.001mol/L，等體積混合時，酸過量．

解答：解：A．硝酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）₂溶液中，硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時恰好反應(yīng)生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯誤；
B．氯化氫是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，故B正確；
C．硫酸和氫氧化鉀都是強電解質(zhì)，pH=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鉀是強電解質(zhì)，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時，醋酸有屬于，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中的溶質(zhì)及溶質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意弱電解質(zhì)電離特點，難度不大．