Question

17．標明下列裝置中電解池的陰極和陽極，寫出電極反應式，并判斷分別是氧化反應還是還原反應．

A．左邊與正極相連為陽極，反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑（氧化反應）；右邊與負極相連為陰極，反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑（還原反
B．左邊與正極相連為陽極，反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑（氧化反應）；右邊與負極相連為陰極，反應式為Ag⁺+e^-═Ag（還原反應）
C．左邊與正極相連為陽極，反應式2Br^--2e^-═Br₂（氧化反應）；右邊與負極相連為陰極，反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑（還原反應）．

Answer 1

分析 根據(jù)與電源正極相連的為陽極失電子發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的為陰極得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析書寫．

解答 解：A：左邊與正極相連為陽極，反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑（氧化反應）；右邊與負極相連為陰極，反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑（還原反應）；
B：左邊與正極相連為陽極，反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑（氧化反應）；右邊與負極相連為陰極，反應式為Ag⁺+e^-═Ag（還原反應）
C：左邊與正極相連為陽極，反應式2Br^--2e^-═Br₂（氧化反應）；右邊與負極相連為陰極，反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑（還原反應）
故答案為：A：左邊與正極相連為陽極，反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑（氧化反應）；右邊與負極相連為陰極，反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑（還原反應）；
B：左邊與正極相連為陽極，反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑（氧化反應）；右邊與負極相連為陰極，反應式為Ag⁺+e^-═Ag（還原反應）；
C：左邊與正極相連為陽極，反應式2Br^--2e^-═Br₂（氧化反應）；右邊與負極相連為陰極，反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑（還原反應）．

點評 本題考查電解池原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，電極反應式的書寫是高考熱點，應熟練掌握．