15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．亞硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
B．酸性KI淀粉溶液久置后變藍4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
C．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

分析 A．強氧化鈉少量先反應亞硫酸氫根離子；
B．酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離子；
C．不符合反應客觀事實，稀硝酸還原產(chǎn)物為一氧化氮；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．亞硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，離子方程式：HSO3-+OH-═SO32-++H2O，故A錯誤；
B．酸性KI淀粉溶液久置后變藍，離子方程式：4I-+O2+24H+=2I2+2H2O，故B錯誤；
C．銅溶于稀硝酸中，離子方程式：C3u+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法即可解答，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
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5．總壓強為30Mpa時，氮氣﹑氫氣混合氣體（體積比為1：3）通入合成塔，反應達平衡時，壓強降為25Mpa則平衡時混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為（　�。�
A．25%B．20%C．35%D．30%

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6．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．Na在空氣中久置最終變?yōu)檫^氧化鈉
B．金屬鈉著火后應立即用泡沫滅火器滅火
C．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
D．Na2CO3叫純堿，但屬于鹽類

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3．T℃下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x與y的關(guān)系如圖所示．下列說
法正確的是（　�。�
A．T℃下，只有在純水中才有c（H+）•c（OH-）=10-13
B．圖中直線上的任意點都顯中性
C．T℃時，pH=7的溶液顯堿性
D．T℃時，pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=7

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10．下列化學用語表述不正確的是（　�。�
A．HCl的電子式B．CH4的球棍模型：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．H，D，T可以用來表示（　�。�
A．同一種原子B．化學性質(zhì)不同的氫原子
C．氫元素D．物理性質(zhì)相同的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應的實質(zhì)是化合價的升降
B．同溫同壓下，任何氣體的分子間距離幾乎相等
C．布朗運動是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征
D．SO2的水溶液能夠?qū)щ�，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
B．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，則由C2H5OH（l）反應生成C2H4（g）和H2O（l）的△H為（　�。�
A．-44.2 kJ/molB．+44.2 kJ/molC．-330 kJ/molD．+330 kJ/mol

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