Question

下列應(yīng)用或現(xiàn)象體現(xiàn)的化學原理，主要是體現(xiàn)沉淀溶解平衡原理的是（　　）
①熱純堿溶液洗滌油污的能力強　
②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]當作食鹽食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒　
③溶洞的形成　
④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能　
⑤泡沫滅火器滅火的原理．

• A、②③④
• B、①②③
• C、③④⑤
• D、全部

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解呈堿性，且鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進鹽類水解；
②鋇離子有毒，鋇離子能和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；
③溶洞、珊瑚的主要成分是碳酸鈣，鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣沉淀；
④碳酸鋇能溶于鹽酸，而硫酸鋇不能溶于強酸和水；
⑤碳酸氫鈉溶液水解呈堿性，硫酸鋁水解呈酸性，碳酸氫鈉和硫酸鋁能相互促進水解生成二氧化碳．

解答： 解：①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為水解使其溶液呈堿性，堿能促進油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強，應(yīng)用了鹽類水解原理，故不符合；
②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；
③水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和鈣離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，長時間反應(yīng)，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理來解釋；
④碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能，可以用沉淀平衡原理來解釋；
⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進水解，從而迅速的產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，故不符合；
故選A．

點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理，難度不大，根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)確定電解質(zhì)的溶解性強弱．