Question

25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1 mol?L^-1KHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

D、向醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

Answer 1

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，再根據(jù)電荷守恒判斷；
C．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，說明草酸氫根離子電離程度大于水解程度；
D．向醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），再根據(jù)電荷守恒及物料守恒判斷．

解答：解：A．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，說明草酸氫根離子電離程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C錯誤；
D．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒得c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），所以得c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的酸堿性結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，會根據(jù)物料守恒和電荷守恒進行代換，難度中等．