下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是
A．H2SO4B．Ca(OH)2C．H2O2 D．CH3COOH
B

正確答案：B
A、只有有共價鍵；B、Ca2＋與OH―之間是離子鍵，O―H是共價鍵；C、只有共價鍵；D、只有共價鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)
A．非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物
B．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
C．同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物
D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結構，1 mol NH5中含有4NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）測我國了“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現(xiàn)了”
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是_____(填寫編號)。
A．在高溫下不融化　　　 　B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化　　D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應的方程式是：
N2O4 + N2H4 → N2 + H2O 。請配平該反應方程式：
————N2O4 + ————N2H4 → ————N2 + ————H2O
這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是　　　　　　 。
（3）為了向宇航員提供氧氣，飛船上有專門的供氧裝置�，F(xiàn)有供氧劑過氧化鈉與超氧化鉀（KO2）。
①寫出它們與二氧化碳反應的化學方程式（超氧化鉀與二氧化碳的反應產(chǎn)物與過氧化鈉類似）：　_______________ ____；_________________________。
②你選擇的供氧劑是：_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是
A．NaOHB．H2S
C．CaCl2D．H2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，屬于非極性的是
A．SO2B．BeCl2
C．CHCl3D．COCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素形成的化合物中既可以含有離子鍵又可以含有共價鍵的是
A．12與17B．13與10C．11與8D．8與16

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：

⑴該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是________________、____________________；
⑵在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是：_________________________
⑶如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將________ （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是______________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）有科學家提出“綠色自由”的構想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構想分成3個步驟：
① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1=" —285.8" kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=" —889.6" kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）  △H3=" +44.0" kJ/mol
第③步反應的熱化學方程式為                                     。
（2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的正極反應式為                         ，溶液中H+向     極移動（選擇填寫“正”或“負”）。
（3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：
2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。為制得這種活性最高的催化劑，應向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。
（4）在T℃時，向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：
2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol－1
當反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
（�。┰谝欢l件下，反應可以自發(fā)向右進行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時v（正）＞v（逆）且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     
A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是（   ）            
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生
B．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H<0
C．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一98．3kJ/mol。將lmolSO2和0．5molO2
充入 一密閉容器中充分反應，放出49．15kJ的熱量
D．在101kPa、25℃時，lgH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120．9kJ的
熱量，則氫氣的燃燒熱為241．8kj/mol

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同步練習冊答案