Question

2．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

• A． 常溫下1 L pH=12的K₂CO₃ 溶液中，水電離出的H⁺數(shù)目為10^-12N_A
• B． 22 g CO₂與N₂O的混合物中，所含電子數(shù)目為0.9N_A
• C． t℃時K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，則1 L t℃的BaSO₄飽和溶液中，Ba²⁺數(shù)目1×10^-5N_A
• D． 22.4 L Cl₂與2 g H₂完全反應(yīng)時生成HCl分子的數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A、在碳酸鉀溶液中，氫氧根全部來自水的電離；
B、二氧化碳和N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均含22個電子；
C、t℃時K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，則 t℃的BaSO₄飽和溶液中，c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-），且c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=1×10^-10；
D、氯氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、常溫下1 L pH=12的K₂CO₃ 溶液中，c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=10^-2mol/L，而在碳酸鉀溶液中，氫氧根全部來自水的電離，故此溶液中水電離的n（OH^-）=10^-2mol/L×1L=10^-2mol，由于水電離出的氫離子個數(shù)和氫氧根的個數(shù)相同，故此溶液中水電離出的n（H⁺）=10^-2mol，個數(shù)為10^-2N_A個，故A錯誤；
B、二氧化碳和N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故22g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均含22個電子，故0.5mol混合物中含11N_A個電子，故B錯誤；
C、t℃時K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，則 t℃的BaSO₄飽和溶液中，c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-），且c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=1×10^-10，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=10^-5mol/L，則1中L此溶液n（Ba²⁺）=10^-5mol，個數(shù)為1×10^-5N_A，故C正確；
D、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．