Question

有A、B、C、D、E、F、G七種金屬，可能是鉀、銀、鐵、銅、鉑、錫、鋅，現(xiàn)進行下列實驗：

(1)F不能跟熱的硝酸反應(yīng)。

(2)將D和E接觸后，在潮濕的空氣中E容易生銹。

(3)這七種金屬中，在常溫下只有A能跟水反應(yīng)，D、E、G能跟稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。

(4)用鉑作電極，電解相同物質(zhì)的量濃度的B和C的硝酸鹽混合溶液時，是C先析出。

(5)在D表面涂上G，當表面破損接觸電解質(zhì)溶液時，D發(fā)生腐蝕。

根據(jù)以上實驗事實，推測各是何種物質(zhì)。(填名稱)

A._________，B.________，C.________，D.________，E._________，F(xiàn)._________，G._________。

Answer 1

解析：本題涉及金屬活動性判斷的多種方法。

(1)只有鉑不能跟熱的硝酸反應(yīng)，故F為鉑；(3)常溫下只有A能跟水反應(yīng)，故A為鉀；D、E、G能跟稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，故D、E、G為鐵、錫、鋅，再結(jié)合(2) E容易生銹，則活動性E＞D；再通過(5)D發(fā)生腐蝕，說明D、G組成原電池D為負極，則活動性D＞G；所以E＞D＞G，那么E、D、G分別為鋅、鐵、錫；于是，僅剩余兩種金屬銅、銀及B、C；(4)B、C的離子中，C先析出，證明C的離子氧化性強，則單質(zhì)的還原性弱，C必為銀，B為銅。

答案：鉀  銅  銀  鐵  鋅  鉑  錫