Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量的CH₄和CO所含分子數(shù)均為N_A
• B、電解Na₂SO₄飽和溶液，若生成2N_A個H₂，一定生成N_A個O₂
• C、常溫下，34.5g NO₂與N₂O₄的混合物中含有1.5N_A個氧原子
• D、在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量，無法計算其含有的分子數(shù)；
B．電解硫酸鈉溶液時，如果電極不是惰性電極，則陽極放電的不是氫氧根離子，因此陽極不會產(chǎn)生氧氣；
C．NO₂與N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算出34.5g二者的混合物中含有的氧原子數(shù)目；
D．氧化還原反應(yīng)中，同一種元素的化合價向中間靠攏，氯酸鉀中+5價的氯元素被還原成0價的氯氣，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移了5mol電子．

解答： 解：A．等物質(zhì)的量的CH₄和CO所含分子數(shù)相同，但是物質(zhì)的量不一定為1mol，無法計算氣體的分子數(shù)，故A錯誤；
B．電解飽和硫酸鈉溶液時，若用惰性電極電解，生成2N_A個H₂，一定生成N_A個O₂，電解如果不是惰性電極，則陽極放電的不是氫氧根離子，電解過程中不會生成氧氣，故B錯誤；
C．34.5g NO₂與N₂O₄的混合物中含有最簡式為NO₂的物質(zhì)的量為：

34.5g

46g/mol

=0.75mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為1.5mol，含有1.5N_A個氧原子，故C正確；
D．在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，根據(jù)同一種元素的化合價向中間靠攏原則，氯酸鉀中+5價的氯元素被還原成0價的氯氣，所以生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移了5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項B為易錯點，注意明確電解硫酸鈉溶液時是否采用惰性電極．