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7．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3CH2OH（乙醇）

分析 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，據(jù)此分析．

解答 解：A、氨氣溶于水后是生成的一水合氨能電離出自由移動離子而導電，和氨氣無關，故氨氣為非電解質，故A錯誤；
B、硫酸銨在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電，故為電解質，故B正確；
C、氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了電解質、非電解質的判斷，把握概念的要點是解題關鍵，應注意的是電解質和非電解質必須都是化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應“2Fe3++2I-?2Fe2++I2△H＜0”按圖所示步驟進行了一系列實驗．

說明：0.005mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液顏色接近于無色．
（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是化學平衡狀態(tài)．
（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，溶液顏色變淺，該實驗證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動，溶液顏色變淺．
（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向逆反應方向移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明化學平衡發(fā)生移動．如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是為實驗ⅱ做參照．
（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動．
（5）除了圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有加熱（加入濃碘水）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．近日由美國斯坦福大學研究團隊利用微加工技術在二氧化硅薄片上蝕刻微米量級的小孔，設計出一種能為太陽能電池板降溫的二氧化硅光子晶體涂層材料．下列關于該材料的說法正確的是（　�。�
A．該材料耐高溫、易導熱、耐酸堿性強
B．該材料的主要成分也可用于制作太陽能電池板
C．網絡通訊所用的光導纖維與該材料具有相同的化學成分
D．該光子晶體是平面網狀結構，每隔Si與2個O成鍵，每個O與2個Si成鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：（已知：在25℃，100kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol）

（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖甲：
△H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比，M＞N．使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
一定溫度下，在2L的密閉容器中投入2mol的NH3，當達到平衡時放出的熱量為60.1kJ，則此時NH3的轉化率為65%．
其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖1，相同時間氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．
則反應的活化能最大的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是點b、c均未達到平衡，相同時間，C點溫度較高，反應速率較快，故C點的氨氣的轉化率較高．
請在圖2中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO3的物質的量可能大于n的是（　�。�
A．2molSO2+1molO2B．2molSO2+1molO2+2molSO3
C．4molSO2+1molO2D．3molSO2+0.5molO2+1molSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為沉淀不消失．化學方程式為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀產生，化學方程式為AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為白色沉淀消失，化學方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質的導電性能最差的是（　�。�
A．熔化的氫氧化鈉B．0.1 mol/L鹽酸C．0.1 mol/L醋酸D．氯化鉀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，HSO3-的電離平衡逆向移動，故c（SO32-）濃度較�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．136C-NMB（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，下列關于136C說法正確的是（　�。�
A．核外有13個電子，核內有13個質子
B．質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個質子
C．136C與126C互為同位素
D．質量數(shù)為13，質子數(shù)為6，中子數(shù)為6

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